Կալցիումի քլորիդի ֆիզիկական հատկությունները և օգտագործումը

Կալցիումի քլորիդը աղ է, որը ձևավորվում է քլորիդ իոնների և կալցիումի իոնների կողմից։Անջուր կալցիումի քլորիդն ունի ուժեղ խոնավության կլանում, օգտագործվում է որպես չորացուցիչ տարբեր նյութերի համար, բացի ճանապարհի փոշուց, հողը բարելավող, սառնագենտի, ջրի մաքրման միջոց, մածուկի միջոց:Այն լայնորեն օգտագործվող քիմիական ռեագենտ է, դեղագործական հումք, սննդային հավելումներ, կերային հավելումներ և հումք մետաղական կալցիումի արտադրության համար։

Կալցիումի քլորիդի ֆիզիկական հատկությունները

Կալցիումի քլորիդը անգույն խորանարդ բյուրեղյա է, սպիտակ կամ բաց սպիտակ, հատիկավոր, բջիջ, գնդաձև, անկանոն հատիկավոր, փոշիացված։Հալման ջերմաստիճանը՝ 782°C, խտությունը՝ 1,086 գ/մլ 20°C, եռման կետը՝ 1600°C, ջրի լուծելիությունը՝ 740 գ/լ։Թեթևակի թունավոր, առանց հոտի, մի փոքր դառը համ:Չափազանց հիգրոսկոպիկ է և հեշտությամբ մաքրվում է օդի ազդեցության տակ:
Հեշտությամբ լուծվում է ջրում, մինչդեռ մեծ քանակությամբ ջերմություն է արձակում (կալցիումի քլորիդի տարրալուծման էնթալպիա -176,2 կկալ/գ), դրա ջրային լուծույթը թեթևակի թթվային է։Լուծվում է ալկոհոլի, ացետոնի, քացախաթթվի մեջ։Արձագանքելով ամոնիակի կամ էթանոլի հետ՝ առաջացել են համապատասխանաբար CaCl2·8NH3 և CaCl2·4C2H5OH համալիրներ։Ցածր ջերմաստիճանում լուծույթը բյուրեղանում և նստում է որպես հեքսահիդրատ, որը աստիճանաբար լուծվում է սեփական բյուրեղային ջրի մեջ, երբ տաքացվում է մինչև 30 ° C, և աստիճանաբար կորցնում է ջուրը, երբ տաքացվում է մինչև 200 ° C, և դառնում է դիհիդրատ, երբ տաքացվում է մինչև 260 ° C: , որը դառնում է սպիտակ ծակոտկեն անջուր կալցիումի քլորիդ։

Անջուր կալցիումի քլորիդ

1, ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ. անգույն խորանարդ բյուրեղյա, սպիտակ կամ բաց սպիտակ ծակոտկեն բլոկ կամ հատիկավոր պինդ:Հարաբերական խտությունը 2,15 է, հալման կետը՝ 782℃, եռման ջերմաստիճանը՝ 1600℃, խոնավությունը շատ ուժեղ է, հեշտ է լուծվում ջրի մեջ, միաժամանակ ազատում է շատ ջերմություն, անհոտ, մի փոքր դառը համ, ջրային լուծույթը թեթևակի թթվային է, լուծելի է ալկոհոլի, ակրիլ քացախի, քացախաթթվի մեջ:

2, արտադրանքի օգտագործումը. Դա նստեցնող նյութ է գունավոր լճային պիգմենտների արտադրության համար:Ազոտի, ացետիլեն գազի, ջրածնի քլորիդի, թթվածնի և այլ գազային չորացուցիչի արտադրություն։Սպիրտները, եթերները, եթերները և ակրիլային խեժերը օգտագործվում են որպես ջրազրկող նյութեր, իսկ դրանց ջրային լուծույթները կարևոր սառնագենտներ են սառնարանների և սառնարանների համար:Այն կարող է արագացնել բետոնի կարծրացումը, մեծացնել ցեմենտի հավանգի սառը դիմադրությունը և հիանալի հակասառեցնող միջոց է:Օգտագործվում է որպես պաշտպանիչ նյութ ալյումինի մագնեզիումի մետալուրգիայի համար, զտող նյութ:

Փաթիլ կալցիումի քլորիդ

1, ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ. անգույն բյուրեղյա, այս ապրանքը սպիտակ է, բաց սպիտակ բյուրեղյա:Դառը համ, ուժեղ նրբահամ:
Նրա հարաբերական խտությունը 0,835 է, հեշտությամբ լուծվում է ջրի մեջ, ջրային լուծույթը չեզոք է կամ թեթևակի ալկալային, քայքայիչ, լուծվող ալկոհոլի մեջ և չլուծվող եթերի մեջ և ջրազրկվում է անջուր նյութի մեջ, երբ տաքացվում է մինչև 260℃:Այլ քիմիական հատկությունները նման են անջուր կալցիումի քլորիդին:

2, գործառույթը և օգտագործումը. փաթիլային կալցիումի քլորիդ, որն օգտագործվում է որպես սառնագենտ;Հակասառեցնող նյութ;Հալած սառույց կամ ձյուն;բամբակյա գործվածքների ավարտման և հարդարման համար բոցավառող միջոցներ;Փայտի կոնսերվանտներ;Ռետինի արտադրություն որպես ծալովի նյութ;Խառը օսլա օգտագործվում է որպես սոսնձող միջոց։

Կալցիումի քլորիդի ջրային լուծույթ

Կալցիումի քլորիդի լուծույթն ունի հաղորդունակության բնութագրեր, սառեցման ավելի ցածր կետ, քան ջուրը, ջրի հետ շփվելիս ջերմության ցրումը և ավելի լավ կլանման գործառույթ ունի, և դրա ցածր սառեցման կետը կարող է օգտագործվել տարբեր արդյունաբերական արտադրության և հասարակական վայրերում:

Կալցիումի քլորիդի լուծույթի դերը.

1. Ալկալային. կալցիումի իոնային հիդրոլիզը ալկալային է, իսկ ջրածնի քլորիդը ցնդող է քլորիդ իոնային հիդրոլիզից հետո:
2, հաղորդունակություն. լուծույթում կան իոններ, որոնք կարող են ազատ շարժվել։
3, սառեցման կետ. կալցիումի քլորիդի լուծույթի սառեցման կետն ավելի ցածր է, քան ջուրը:
4, եռման կետ. կալցիումի քլորիդի ջրային լուծույթի եռման կետն ավելի բարձր է, քան ջուրը:
5, գոլորշիացման բյուրեղացում. կալցիումի քլորիդի ջրային լուծույթի գոլորշիացման բյուրեղացում լինել ջրածնի քլորիդով լի մթնոլորտում:

Չորացնող միջոց

Կալցիումի քլորիդը կարող է օգտագործվել որպես չորացնող կամ ջրազրկող նյութ գազերի և օրգանական հեղուկների համար:Այնուամենայնիվ, այն չի կարող օգտագործվել էթանոլը և ամոնիակը չորացնելու համար, քանի որ էթանոլը և ամոնիակը փոխազդում են կալցիումի քլորիդի հետ՝ համապատասխանաբար ձևավորելով ալկոհոլային համալիր CaCl2·4C2H5OH և ամոնիակային համալիր CaCl2·8NH3:Անջուր կալցիումի քլորիդը կարող է նաև վերածվել կենցաղային ապրանքների, որոնք օգտագործվում են որպես օդային հիգրոսկոպիկ միջոց, անջուր կալցիումի քլորիդը որպես ջրի ներծծող միջոց, հաստատվել է FDA-ի կողմից՝ առաջին բուժօգնությունը հագցնելու համար, նրա դերն է ապահովել վերքի չորությունը:
Քանի որ կալցիումի քլորիդը չեզոք է, այն կարող է չորացնել թթվային կամ ալկալային գազերը և օրգանական հեղուկները, բայց նաև լաբորատոր պայմաններում արտադրել փոքր քանակությամբ գազեր, ինչպիսիք են ազոտը, թթվածինը, ջրածինը, ջրածնի քլորիդը, ծծմբի երկօքսիդը, ածխածնի երկօքսիդը, ազոտի երկօքսիդը և այլն: ., այս արտադրված գազերը չորացնելիս:Հատիկավոր անջուր կալցիումի քլորիդը հաճախ օգտագործվում է որպես չորացուցիչ՝ չորացման խողովակները լցնելու համար, իսկ կալցիումի քլորիդով չորացրած հսկա ջրիմուռները (կամ ջրիմուռների մոխիրը) կարող են օգտագործվել սոդայի մոխրի արտադրության համար։Որոշ կենցաղային խոնավացուցիչներ օգտագործում են կալցիումի քլորիդ՝ օդից խոնավությունը կլանելու համար:
Անջուր կալցիումի քլորիդը տարածվում է ավազոտ ճանապարհի վրա, իսկ անջուր կալցիումի քլորիդի հիգրոսկոպիկ հատկությունն օգտագործվում է օդում խոնավությունը խտացնելու համար, երբ օդի խոնավությունը ցածր է ցողի կետից՝ ճանապարհի մակերեսը խոնավ պահելու համար՝ վերահսկելու համար։ փոշին ճանապարհին.