Կալցիումի քլորիդի ֆիզիկական հատկությունները և կիրառությունները

Կալցիումի քլորիդը աղ է, որը առաջանում է քլորիդային և կալցիումի իոններից: Անջուր կալցիումի քլորիդն ունի ուժեղ խոնավության կլանման հատկություն, օգտագործվում է որպես չորացնող միջոց տարբեր նյութերի համար, բացի ճանապարհային փոշուց, հողի բարելավիչից, սառեցնող նյութից, ջրի մաքրման միջոցից, մածուկային նյութից: Այն լայնորեն օգտագործվող քիմիական ռեակտիվ է, դեղագործական հումք, սննդային հավելումներ, կերային հավելումներ և մետաղական կալցիումի արտադրության հումք:

Կալցիումի քլորիդի ֆիզիկական հատկությունները

Կալցիումի քլորիդը անգույն խորանարդաձև բյուրեղ է, սպիտակ կամ սպիտակավուն, հատիկավոր, մեղրամոմի նման բլոկ, գնդաձև, անկանոն հատիկավոր, փոշիացված: Հալման կետ՝ 782°C, խտություն՝ 1.086 գ/մլ 20°C-ում, եռման կետ՝ 1600°C, ջրում լուծելիություն՝ 740 գ/լ: Թեթևակի թունավոր է, անհոտ, թեթևակի դառը համով: Չափազանց հիգրոսկոպիկ է և հեշտությամբ լուծվում է օդի հետ շփման ժամանակ:

Հեշտությամբ լուծվող է ջրում՝ անջատելով մեծ քանակությամբ ջերմություն (կալցիումի քլորիդի լուծարման էնթալպիան՝ -176.2 կկալ/գ), ջրային լուծույթը թույլ թթվային է։ Լուծվող է սպիրտում, ացետոնում, քացախաթթվում։ Ամոնիակի կամ էթանոլի հետ ռեակցիայի մեջ մտնելով՝ համապատասխանաբար առաջանում են CaCl2·8NH3 և CaCl2·4C2H5OH կոմպլեքսներ։ Ցածր ջերմաստիճանում լուծույթը բյուրեղանում և նստվածք է տալիս որպես հեքսահիդրատ, որը մինչև 30°C տաքացնելիս աստիճանաբար լուծվում է իր սեփական բյուրեղային ջրում, իսկ մինչև 200°C տաքացնելիս աստիճանաբար կորցնում է ջուրը, իսկ մինչև 260°C տաքացնելիս դառնում է դիհիդրատ, որը վերածվում է սպիտակ, ծակոտկեն, անջուր կալցիումի քլորիդի։

Անջուր կալցիումի քլորիդ

1, ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ՝ անգույն խորանարդ բյուրեղ, սպիտակ կամ սպիտակավուն ծակոտկեն բլոկ կամ հատիկավոր պինդ նյութ։ Հարաբերական խտությունը՝ 2.15, հալման ջերմաստիճանը՝ 782℃, եռման ջերմաստիճանը՝ 1600℃-ից բարձր, շատ ուժեղ խոնավեցնող, հեշտ լուծվող, ջրում հեշտ լուծվող, միաժամանակ անջատելով մեծ քանակությամբ ջերմություն, անհոտ, թեթևակի դառը համով, ջրային լուծույթը թեթևակի թթվային է, լուծվում է սպիրտում, ակրիլային քացախում, քացախաթթվում։

2, արտադրանքի կիրառումը. Այն նստվածքագոյացնող նյութ է գունավոր լճի գունանյութերի արտադրության համար: Ազոտի, ացետիլենային գազի, ջրածնի քլորիդի, թթվածնի և այլ գազային չորացնող նյութերի արտադրություն: Ալկոհոլները, եթերները, էսթերները և ակրիլային խեժերը օգտագործվում են որպես ջրազրկող նյութեր, և դրանց ջրային լուծույթները կարևոր սառեցնող նյութեր են սառնարանների և սառնարանների համար: Այն կարող է արագացնել բետոնի կարծրացումը, բարձրացնել ցեմենտային շաղախի ցրտադիմացկունությունը և գերազանց հակասառեցնող նյութ է: Օգտագործվում է որպես պաշտպանիչ նյութ ալյումին-մագնեզիումի մետալուրգիայի համար, զտիչ նյութ:

Փաթիլային կալցիումի քլորիդ

1, ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ. անգույն բյուրեղ, այս ապրանքը սպիտակ, սպիտակավուն բյուրեղ է: Դառը համ, ուժեղ հեղուկ:
Հարաբերական խտությունը 0.835 է, հեշտությամբ լուծվում է ջրում, ջրային լուծույթը՝ չեզոք կամ թույլ ալկալային, կոռոզիվ է, լուծվում է սպիրտում և անլուծելի է եթերում, իսկ մինչև 260℃ տաքացնելիս ջրազրկվում է անջուր նյութի։ Այլ քիմիական հատկությունները նման են անջուր կալցիումի քլորիդին։

2, գործառույթը և կիրառումը. կալցիումի քլորիդի փաթիլները օգտագործվում են որպես սառնագենտ, հակասառեցնող միջոց, հալված սառույց կամ ձյուն, բամբակյա գործվածքների մշակման և մշակման համար նախատեսված կրակմարիչներ, փայտի պահպանիչներ, ռետինի արտադրությունը որպես ծալքավոր միջոց, խառը օսլան օգտագործվում է որպես սոսնձող միջոց։

Կալցիումի քլորիդի ջրային լուծույթ

Կալցիումի քլորիդի լուծույթն ունի հետևյալ բնութագրերը՝ հաղորդականություն, ջրի համեմատ ցածր սառեցման կետ, ջրի հետ շփման ժամանակ ջերմության ցրում և ավելի լավ կլանման ֆունկցիա, իսկ ցածր սառեցման կետը կարող է օգտագործվել տարբեր արդյունաբերական արտադրություններում և հասարակական վայրերում։

Կալցիումի քլորիդի լուծույթի դերը.

1. Ալկալային. Կալցիումի իոնների հիդրոլիզը ալկալային է, իսկ ջրածնի քլորիդը ցնդող է քլորիդ իոնների հիդրոլիզից հետո։
2, հաղորդականություն. լուծույթում կան իոններ, որոնք կարող են ազատորեն շարժվել։
3, սառեցման կետ. կալցիումի քլորիդի լուծույթի սառեցման կետը ջրի սառեցման կետից ցածր է։
4, եռման կետ. կալցիումի քլորիդի ջրային լուծույթի եռման կետը ավելի բարձր է, քան ջրի եռման կետը։
5, գոլորշիացման բյուրեղացում. կալցիումի քլորիդի ջրային լուծույթի գոլորշիացման բյուրեղացումը պետք է լինի ջրածնի քլորիդով լի մթնոլորտում։

Չորացնող միջոց

Կալցիումի քլորիդը կարող է օգտագործվել որպես գազերի և օրգանական հեղուկների չորացնող կամ ջրազրկող միջոց: Այնուամենայնիվ, այն չի կարող օգտագործվել էթանոլը և ամոնիակը չորացնելու համար, քանի որ էթանոլը և ամոնիակը փոխազդում են կալցիումի քլորիդի հետ՝ առաջացնելով համապատասխանաբար CaCl2·4C2H5OH սպիրտային կոմպլեքս և CaCl2·8NH3 ամոնիակային կոմպլեքս: Անջուր կալցիումի քլորիդը կարող է նաև օգտագործվել որպես օդահիգրոսկոպիկ միջոց կենցաղային արտադրանքի մեջ, անջուր կալցիումի քլորիդը որպես ջուր կլանող միջոց հաստատվել է FDA-ի կողմից առաջին բուժօգնության վիրակապման համար, դրա դերը վերքի չորությունն ապահովելն է:
Քանի որ կալցիումի քլորիդը չեզոք է, այն կարող է չորացնել թթվային կամ ալկալային գազեր և օրգանական հեղուկներ, բայց նաև լաբորատորիայում՝ արտադրված գազերը չորացնելիս փոքր քանակությամբ գազեր ստանալու համար, ինչպիսիք են ազոտը, թթվածինը, ջրածինը, ջրածնի քլորիդը, ծծմբի երկօքսիդը, ածխաթթու գազը, ազոտի երկօքսիդը և այլն: Անջուր հատիկավոր կալցիումի քլորիդը հաճախ օգտագործվում է որպես չորացնող միջոց՝ չորացման խողովակները լցնելու համար, իսկ կալցիումի քլորիդով չորացրած հսկա ջրիմուռները (կամ ջրիմուռների մոխիրը) կարող են օգտագործվել սոդայի մոխիր ստանալու համար: Որոշ կենցաղային խոնավությունը չորացնող սարքեր օգտագործում են կալցիումի քլորիդ՝ օդից խոնավությունը կլանելու համար:
Անջուր կալցիումի քլորիդը քսվում է ավազոտ ճանապարհի մակերեսին, և անջուր կալցիումի քլորիդի հիգրոսկոպիկ հատկությունն օգտագործվում է օդի խոնավությունը խտացնելու համար, երբ օդի խոնավությունը ցածր է ցողի կետից՝ ճանապարհի մակերեսը խոնավ պահելու և ճանապարհի վրա փոշին վերահսկելու համար։